Knowledge is power ,

sharing knowledge is powerful

Elsharkawy
..
منذ 5 سنوات
اجابة  1   مشاهدة  104

أجريت معايرة 10 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الكالسيوم 2(CA ( HO بستخدام حمض
هيدروكلوريك 0,5 مولارى وعند تمام التفاعل استهلك 20 ملليلتر من الحمض .
احسب تركيز هيدروكسيد الكالسيوم ( مول / لتر ) .
2 - وضح بالمعادلات الكيميائية تميؤ ملح كلوريد الأمونيوم مفسر اً سبب حمضية المحلول .

اجابة (1)

CaC12 + H2 O \longrightarrow 2HCI + Ca(OH )2

هيدروكسيد الكالسيوم حمض هيدروكلوريك

M2V2/Mb = Ma/M1V1

M2× 10 / 1 = 20×0.5/2

تركيز هيدروكسيد الكالسيوم 20×0.5 × 1/10×2= M2

= 0.5 مول / لتر اى = 0.5 مول / لتر ص17

تميؤ ملح كلوريد الأمونيوم حمضى التأثير على عباد الشمس . ص 48
عند ذوبان كلوريد الأمونيوم فى الماء يكون NH4OH قلوى ضعيف ولا يتكون حمض الهيدروكلوريك لأنه حمض قوى

لذلك يتأين الماء ويعطى (+ H ) لتعويض نقص الهيدروكسيل حسب قاعدة لوشاتلييه ويزداد تركيز أيونات (+ H )
ولذا يكون المحلول حمضى . ( 7> pH ) وبذلك يكون المحلول حمضى

اضف اجابتك