Knowledge is power ,

sharing knowledge is powerful

Elsharkawy
..
منذ 5 سنوات
اجابة  1   مشاهدة  156

أجريت عملية طلاء لشريحة من النحاس بالذهب بإمرار كمية من الكهرباء مقدارها 0,5
احسب حجم طبقة الذهب المترسبة ( III ) فاراداى فى محلول مائى من كلوريد الذهب
. علما بأن الكتلة الذرية للذهب 196,98 ( و . ك . ذ ) وكثافته 13,2 جم / سم 3
ثم اكتب التفاعل الحادث عند الكاثود .
2 - تفحص المركب التالى ثم أجب عما يلى :
أ ) احسب عدد الروابط سيجما والروابط باى الموجودة فى الفينيل أستيلين .
ب )كم عدد مولات الهيدروجين اللازمة لتحويل هذا المركب من هيدروكربون غير
مشبع إلى مركب مشبع ؟
ج ) ما اسم المركب المشبع الناتج عند إضافة الهيدروجين طبقا لنظام الأيوباك ؟
3 - اكتب معادلة تحضير غاز الأستيلين فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم

اجابة (1)

الكتلة المكافئة للذهب = \frac{الكتلةالذرية}{التكافؤ\ } = \frac{196,98}{3} = 56.6631

كتلة الذهب المترسب = \frac{الكتلةالمكافئة\timesكميةالكهربا}{96500}

= \frac{65.6631\times96500\times\frac{1}{2}}{96500}

= 32.83 جم

الحجم = \frac{الكتلة}{الكثافة} = \frac{32.83}{13.2} = 2.487

معادلة الكاثود : Au \longrightarrow Au 3+ + 3e ص210

أ ) عدد الروابط سيجما فى المركب = 7 , عدد الروابط باى فى المركب =3
ب) نظرا لكسر ثلاثة روابط من النوع باى
ى نحتاج إلى 3 جزيئات هيدروجين
ى عدد مولات الهيدروجين = 3
بعد إضافة 3 جزيئات من الهيدروجين إلى المركب الأصلى يتحول إلى مركب مشبع ( بيوتان )10 C4H

( H3C-CH2-CH2-CH3 )

- تحضير الأستيلين :

اضف اجابتك