Knowledge is power ,

sharing knowledge is powerful

Elsharkawy
..
منذ 4 سنوات
اجابة  1   مشاهدة  117

أحضرت طالبة أنبوبتين , وضعت فى الأولى محلول كربونات صوديوم وفى الثانية
محلول كلوريد أمونيوم وكشفت عن المحلولين بورقة عباد الشمس الزرقاء فوجدت أن
الورقة تظل زرقاء فى محلول الأنبوبة الأولى وتحمر فى الثانية .
فسر هذه النتيجة مع كتابة المعادلات

اجابة (1)

- محلول كلوريد الأمونيوم حمضى التأثير على عباد الشمس لذلك تحمر الورقة فى هذا المحلول .
عند ذوبان كلوريد الأمونيوم فى الماء يكون NH4OH قلوى ضعيف ولا يتكون حمض الهيدروكلوريك لأنه
حمض قوى تام التأين وعند تأين الماء يعطى +H لتعويض نقص الهيدروكسيد حسب قاعدة لوشاتلييه ويزداد
تركيز أيونا (+H) وبذلك يكون ( 7 > PH )

\frac{Cl-+NH4+}{H++OH} \longrightarrow \frac{NH4Cl}{H2O}

بالجمع ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

H+ + Cl- + NH4OH \longrightarrow H2O
+ NH4Cl

محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير على عباد الشمس لذلك تظل الورقة زرقاء فى هذا المحلول

\frac{2H++2OH}{CO3-2+2Na+} \longrightarrow \frac{2H2O}{Na2CO3}

بالجمع ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

H2CO3 + 2Na+ + 2OH- \longrightarrow Na2CO3 + 2H2O

لا يتكون هيدروكسيد صوديوم لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل أيونات (O H ) فى الماء وأيونات ( +H )

تتحد مع أيونات الكربونات ويتكون حمض الكربونيك ضعيف التأين وبذلك تنقص أيونات (+ H )

من المحلول ) تتحد مع أيونات الكربونات ويتكون حمض الكربونيك ضعيف التأين وبذلك تنقص أيونات
فيختل الاتزان . وتبعا لقاعدة لوشاتلييه ولكى يعود الاتزان إلى حالته الأولى تتأين جزيئات أخرى من الماء

حتى تعوض النقص فى أيونات ( +H ) فيزداد تراكم أيونات ( -OH ) فى المحلول .إذ اً يصبح المحلول قلويا لأن

تركيز أيونات ( - OH ) أكبر من تركيزات أيونات ( +H ) وبذلك يكون (7 > pH ) ص 182 .183

اضف اجابتك